lap

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA

KESETIMBANGAN KIMIA

Pengampu : Ibu Wahyurini, S.Pd

Disusun oleh:

Chilyati Q A’yun

Eny Mahmudah

Istiqomah MM

Laili R

Ummu Athiyah

Uswatun Hasanah

Kelas : XI_A3

SMA MTA SURAKARTA

2008/2009

I. Tujuan percobaan

Untuk mengetahui pergeseran arah kesetimbangan

III. Alat dan Bahan

Nama Alat	Jmh		Nama Bahan	Jmh
Gelas beker 199 ml	1		Larutan NaOh 2M	25 tetes
Tabung Reaksi	4		Larutan K2Cr2O4 0.2M	5 tetes
Penjepit Tabung	1		Larutan HCL 2M	5 tetes
Kompor listrik	1		Aquades	10 tetes
Pipet Tetes	6		HCL pekat	25 tetes
			Larutan CoCl 0.2 M	5 tetes

IV. Cara Kerja

Praktikum I

Kesetimbangan KObalt (II) dan klorida ( Untuk mengetahui pengaruh Suhu dan volume terhadap kesetimbangan )

1. Memasukkan 3 tetes larutan CoCl2 0.2 M ke dalam tabung reaksi
2. Menambahkan 4-5 tetes lerutan HCL pekat
3. Menambahkan 5-6 tetes aquades
4. Memanaskan larutan dalam pemanas air selama 1-2 menit
5. Mendinginkan Larutan dalam air selama 1 menit

Praktikum II

Kesetimbangan Kromat dan Dikromat ( UNtuk mengetahui pengaruh Konsentrasi terhadap system kesetimbangan

1. Memasukkan 3 tetes larutan K2CrO4 0.2 M ke dalam tabung reaksi,
2. Menambahkan 3 tetesHCL 2 M
3. Menambahkan 10-15 tetes NaOH 2 M

V. Hasil pengamatan

Pengaruh Suhu dan Volume (kobalt (II) dan klorida)

Perlakuan	Warna	Arah Pergeseran	[Co2+]	[Cl-]	[CoCl42-]
Penambahan Cl-	Biru	Kanan	Berkurang	Berkurang	Bertambah
Penambahan H2O	Merah muda	Kiri	Bertambah	Bertambah	Berkurang
Peningkatan suhu	Biru	Kanan	Berkurang	Berkurang	Bertambah
penurunan suhu	Merah muda	Kiri	Bertambah	Bertambah	Berkurang

Pengaruh Konsentrasi ( Kromat dan Dikromat)

Perlakuan	Warna	Arah Pergeseran	[CrO42-]	[Cr2072-]
Penambahan H+	Orange	Kanan	Berkurang	Bertambah
Penambahan OH- (Pengurangan H+)	Kuning	Kiri	Bertambah	Berkurang

VI. Analisa

Praktikum I

Larutan CoCl2 0.2 memilik warna merah muda, setelah ditambah HCL pekat sebanyak 4-5 tetes warna merah muda dari CoCl2 berubah menjadi biru, konsentrasinya bergeser keKanan, ion [Co2+]nya berkurang dan ion [Cl-]nya berkurang. Lalu ditambah lagi aquades sebanyak 5-6 tetes, yang mengakibatkan volume system bertambah, warna yang dimiliki juga berubah dari biru kembali menjadi merah muda dengan arah pergeseran kekiri dan ion [Co2+]nya bertambah, ion [Cl-] bertambah. Dan setelah dipanaskan selama 1-2 menit terjadi peningkatan suhu yang mengakibatkan warna berubah menjadi biru, dengan arah pergeseran kekanan, ion [Co2+ ] berkurang dan ion [Cl-] berkurang. Lalu didinginkan dalam air selama 1 menit, an terjadi penurunan suhu yang mengakibatkan warna berubah menjadi merah muda, dengan arah pergeseran kekiri dan ion [ Co2+] bertambah dan ion [Cl-] bertambah.

Reaksi yang terjadi : Co2+ (aq) + 4 Cl- (aq) CoCl42-(aq)

(merah muda) ( biru)

Praktikum II

Larutan K2CrO4 0.2 M memiliki warna kuning, setelah ditambahkan HCL 2M sebanyak 3 tetes mengakibatkan warna berubah menjadi orange dengan arah pergeseran keKanandan ion [CrO42-] berkurang dan ion [Cr2O72-] Bertambah. Lalu ditambahkan NaOH 2 M sebanyak 10-15 tetes, NaOH berada sebagai ion Na+ dan OH- dala larutan, Oh- berasal dari NaOH yang bereaksi dengan ion H+ membentuk H2O yang mengakibatkan penurunan konsentrasi ion H+ dalam larutan, menjadikan perubahan warna menjadi kuning dengan arah pergeseran kekiri dan ion [CrO42-] bertambah dan ion [Cr2O72- berkurang

1 - Apabila konsentrasi pada reaktan dikurngi, maka kesetimbangan akan bergeser kereaktan dan Apabila konsentrasi pada hasil dikurangi, maka akan bergeser kehasil.

2 – Apabila konsentrasi reaktan ditambah akan bergeser kehasil dan Apabila konsentrasi hasil ditambah akan bergeser kereaktan.

VII. Kesimpulan

Dari data analisis diatas dapat ditarik kesimpulan :

- Kesetimbangan kimia termaksuk reaksi reversible

- Pergeseran Kesetimbangan kimia dipengaruhi oleh : - Suhu

- Volume

- Konsentrasi.

VIII. Jawab pertanyaan

Praktikum I

Kobalt(II) dan Klorida ( Pengaruh suhu dan volume)

1. Reaksi Kobalt(II) dan Klorida termaksuk reaksi reversible, karena bukan reaksi bolak-balik
2. Pengaruh volume pada kesetimbangan adalah : Apabila volume dinaikkan maka akan bergeser kejumlah koefisien yang lebih besar dan Apabila volume diturunkan maka akan bergeser kejumlah koefisien yang lebih kecil
3. Pengaruh suhu terhadap kesetimbangan adalah : Apabila suhu dinaikkan maka akan bergeser keendoterm ( ∆H : +) dan apabila suhu diturunkan maka akan bergesre keeksoterm (∆H : -)

Praktikum II

Kromat dan Dikromat ( pengaruh konsentrasi)

1. Pengaruh pengurangan konsentrasi pada pengurangan H+ adalah : menjadikan warna berubah menjadi kuning dan ion [CrO42-]nya bertambah dan ion [Cr2O72-]nya berkurang
2. Pengaruh penambahan konsentrasi pada penambahan H+ adalah : menjadikan warna berubah menjadi orange dan ion [CrO42-]nya berkurang dan ion [Cr2O72-]nya bertambah